Fjlpqce

நைதரசனீரொட்சைடு

பெயர்கள்
ஐயூபிஏசி பெயர் Nitrogen dioxide
வேறு பெயர்கள் Nitrogen(IV) oxide,[1] Deutoxide of nitrogen
இனங்காட்டிகள்
சிஏஎசு எண்	10102-44-0 Y
ChEBI	CHEBI:33101 Y
ChemSpider	2297499 Y
EC number	233-272-6
Gmelin Reference	976
InChI InChI=1S/NO2/c2-1-3 Y Key: JCXJVPUVTGWSNB-UHFFFAOYSA-N Y InChI=1/NO2/c2-1-3 Key: JCXJVPUVTGWSNB-UHFFFAOYAA
யேமல் -3D படிமங்கள்	Image Image Image
பப்கெம்	3032552
வே.ந.வி.ப எண்	QW9800000
SMILES O=[N]=O o:n:o [O-][N++][O-]
UN number	1067
பண்புகள்
மூலக்கூறு வாய்பாடு	NO 2•
வாய்ப்பாட்டு எடை	46.0055 g mol−1
தோற்றம்	Vivid orange gas
அடர்த்தி	2.62 g dm−3
கொதிநிலை	21.2 °C (70.2 °F; 294.3 K)
நீரில் கரைதிறன்	Hydrolyses
கரைதிறன்	soluble in CCl 4 and nitric acid[2]
ஆவியமுக்கம்	98.80 kPa (at 20 °C)
ஒளிவிலகல் சுட்டெண் (nD)	1.449 (at 20 °C)
கட்டமைப்பு
மூலக்கூறு வடிவம்
வெப்பவேதியியல்
Std enthalpy of formation ΔfHo298	+34 kJ·mol−1[3]
நியம மோலார் எந்திரோப்பி So298	240 J·mol−1·K−1[3]
தீங்குகள்
முதன்மையான தீநிகழ்தகவுகள்	Poison, oxidizer
பொருள் பாதுகாப்பு குறிப்பு தாள்	ICSC 0930
GHS pictograms
GHS signal word	Danger
en:GHS hazard statements	H270, H314, H330
en:GHS precautionary statements	P220, P260, P280, P284, P305+351+338, P310
ஈயூ வகைப்பாடு	T+
R-சொற்றொடர்கள்	R26, R34, R8
S-சொற்றொடர்கள்	(S1/2), S9, S26, S28, S36/37/39, S45
தொடர்புடைய சேர்மங்கள்
Nitrogen oxides தொடர்புடையவை	Dinitrogen pentoxide Dinitrogen tetroxide Dinitrogen trioxide Nitric oxide Nitrous oxide
மாறுதலாக ஏதும் சொல்லவில்லை என்றால் கொடுக்கப்பட்ட தரவுகள் யாவும் பொருள்கள் அவைகளின் இயல்பான வெப்ப அழுத்த நிலையில் (25°C, 100kPa) இருக்கும்.
Y verify (இது: Y/N?)
Infobox references

நைதரசனின் பல்வேறு ஒக்சைடு வகைகளுள் நைதரசனீர் ஒக்சைடும் (நைதரசன்+ஈர்+ஒக்சைடு) ஒன்று. இதன் மூலக்கூற்று வாய்ப்பாடு NO₂ ஆகும். நைத்திரிக் அமில உற்பத்தியில் இவ்வாயு இடைவிளைபொருளாக உற்பத்தி செய்யப்படுகின்றது. இவ்வாயுவை இதற்குரிய செங்கபில நிறத்தால் கண்டறியலாம். அறை வெப்பநிலையில் N₂O₄ வாயுவும் இவ்வாயுவும் இரசாயன சமநிலையில் கலந்து காணப்படுகின்றன. நைதரசனீர் ஒக்சைடு மிகவும் ஆபத்தான நச்சு வாயுவாகும்.

மூலக்கூற்று இயல்புகள்[தொகு]

இதன் மூல் திணிவு கிட்டத்தட்ட 46 ஆகும். இது வளியை விட அடர்த்தி கூடிய வாயுவாகும். இதன் மூலக்கூற்றின் நடுவிலுள்ள நைதரசன் அணுவுக்கும் ஒக்சிசன் அணுவுக்குமிடையே 119.7 pm (பைக்கோ மீற்றர்:10⁻¹² m) தூரமுள்ளது. நைதரசனுக்கும் ஒக்சிசனுக்குமிடையில் ஓசோன் போன்ற ஒற்றை மற்றும் இரட்டைப் பிணைப்புகள் மாறி மாறி வரும் பிணைப்பு வகை உள்ளது.

உருவாக்கும் முறை[தொகு]

நைத்திரிக் ஆக்சைடை வளியில் வெளியேற்றினால் வளியிலுள்ள ஒக்சிசனுடன் தன்னிச்சையாகத் தாக்கமடைந்து நைதரசனீர் ஒக்சைடைத் தரும்.:^[4]

2 NO + O
₂ → 2 NO
₂

நைத்திரிக் அமிலத்தை நீரகற்றுவதன் மூலம் இதனை உருவாக்கலாம். நைத்திரிக் அமிலத்தை நீரகற்றும் போது உருவாகும் இரு நைதரசன் பென்டா ஒக்சைடு பின்னர் வெப்பப் பிரிகையடைந்து நைதரசனீர் ஒக்சைடை உருவாக்கும்.:

2 HNO
₃ → N
₂O
₅ + H
₂O

2 N
₂O
₅ → 4 NO
₂ + O
₂

சில உலோகங்களின் நைத்திரேற்றுக்களைச் சூடாக்குவதாலும் ஆய்வுகூடத்தில் இதனை உருவாக்கலாம். இதன் போது இவை NO
₂ ஆக வெப்பப்பிரிகையடைகின்றன.:

2 Pb(NO₃)₂ → 2 PbO + 4 NO
₂ + O
₂

செறிந்த நைத்திரிக் அமிலத்தை ஒரு உலோகத்தால் தாழ்த்துவதாலும் நைதரசனீர் ஒக்சைடை உருவாக்கலாம். பொதுவாக ஆய்வுகூடப் பரிசோதனையில் செம்பு பயன்படுத்தப்படுகின்றது:

4 HNO
₃ + Cu → Cu(NO₃)₂ + 2 NO
₂ +2 H₂O

வெள்ளீயத்தின் மீது செறிந்த நைத்திரிக் அமிலத்தைத் துளித்துளியாகச் சேர்ப்பதனாலும் இவ்வாயுவை உருவாக்கலாம்.

4HNO₃ + Sn → H₂O + H₂SnO₃ + 4 NO₂

இரசாயன தாக்கங்கள்[தொகு]

இரசாயன சமநிலை[தொகு]

பொதுவாக NO
₂ வாயுவுடன் N
₂O
₄ வாயுவும் கலந்திருக்கும். இவை இரசாயன சமநிலையிலிருப்பதே இதற்குக் காரணமாகும்.:

2 NO
₂ N
₂O
₄ ΔH = −57.23 kJ/mol

இது ஒரு புறவெப்பத்தாக்கமாகும். வெப்பநிலை அதிகமாக இருந்தால் கலவையில் NO₂ வீதம் அதிகமாக இருக்கும். குறைவான வெப்பநிலையில் N₂O₄ இன் வீதம் அதிகமாகும். NO₂ வாயு செங்கபில நிறமானது, ஆனால் N₂O₄ வாயு நிறமற்றதாகும். எனவே அதிக வெப்பநிலையில் கடுங்கபில நிறமாவதுடன் குறைவான வெப்பநிலையில் வெளிறிய கபில நிறத்தை வாயுக்கலவை அடைகின்றது.

At 150 °C, வெப்பநிலையில் NO
₂ வாயு ஒக்சிசனை வெளியேற்றி நைத்திரிக் ஒக்சைட்டாகப் பிரிகையடையும். இத்தாக்கம் அகவெப்பத்தாக்கமென்பதால் தாக்கம் தொடர்ந்து நடைபெறுவதற்குத் தொடர்ந்து வெப்பத்தைப் பிரயோகிக்க வேண்டும். (ΔH = 114 kJ/mol):

2 NO
₂ → 2 NO + O
₂

ஒக்சியேற்றல் தாக்கம்[தொகு]

NO
₂வின் பலங்குன்றிய N-O பிணைப்பு காரணமாக இது சிறப்பான ஒக்சியேற்றும் பொருளாக உள்ளது. இதனால் வாயு நிலையிலுள்ள ஐதரோகார்பன்களுடன் வெடிக்கும் வகையில் தாக்கமடையும் இயல்புடையது.

நீரேற்றல் தாக்கம்[தொகு]

இவ்வாயு நீரில் கரைந்தால் நைத்திரிக் அமிலத்தையும், நைத்திரசு அமிலத்தையும் கொடுக்கும். இப்பண்பு காரணமாகவே இவ்வாயு அமில மழையை ஏற்படுத்தும் வாயுக்களில் ஒன்றாக உள்ளது.:

2 NO
₂/N
₂O
₄ + H
₂O →HNO
₂ + HNO
₃

உருவாக்கப்படும் நைத்திரிக் அமிலம் பின்னர் மெதுமெதுவாக மீண்டும் நைதரசனீர் ஒக்சைடாக மாறும். இதனாலேயே அய்வுகூடங்களில் நைத்திரிக் அமில மாதிரியில் ஒரு கபில நிறச் சாயல் தென்படுகின்றது.:

4 HNO
₃ → 4 NO
₂ + 2 H
₂O + O
₂

நைத்திரேற்றுக்களின் தொகுப்பு[தொகு]

உலோக ஒக்சைடுகளுடன் NO
₂ தாக்கமடைந்து உலோக நைத்திரேற்று உருவாகின்றது. இத்தாக்கச் சமன்பாட்டில் M என்பது உலோகத்தைக் குறிக்கின்றது.

MO + 3 NO
₂ → 2 M(NO
₃)
₂ + NO

அல்கைல்களுடனும் உலோக ஹேலைட்டுகளுடனும் தாக்கமடைந்து உரிய நைத்திரைட்டு உருவாகின்றது:

2 CH
₃I + 2 NO
₂ → 2 CH
₃NO
₂ + I
₂

TiI
₄ + 4 NO
₂ → Ti(NO
₂)
₄ + 2 I
₂

மேற்கோள்கள்[தொகு]

1. ↑ "nitrogen dioxide (CHEBI:33101)". Chemical Entities of Biological Interest (ChEBI). UK: European Bioinformatics Institute (13 January 2008). பார்த்த நாள் 4 October 2011.
2. ↑ எஆசு:10.1007/BF03162326
   This citation will be automatically completed in the next few minutes. You can jump the queue or expand by hand
3. ↑ ^{3.0 3.1} Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles 6th Ed.. Houghton Mifflin Company. பக். A22. பன்னாட்டுத் தரப்புத்தக எண்:0-618-94690-X. 
4. ↑ Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.